《弱电解质的电离》片段教学实录与反思

摘要：科学研究过程是：不断提出问题后再回答问题的方法；科学研究的方法是：看到某一现象—提出该现象的原因理论假设—找论据去证明自己的假设。然后寻找该现象内在的规律便形成科学的理论。本课的教学设计的思路是根据教材的要求，用导学案展示出教师想提出的问题，然后在老师的指导下让学生自主完成学案，达到学习知识和解决问题的目标。整个课堂充分体现了以学生为主体，教师为组织者的思想，体现了新课改的核心理念和素质教育的课堂要求，并取得了良好的效果。

【教学实录片段】

【板书】                  第三章 水溶液中的离子平衡

第一节  弱电解质的电离

【师】：上课，同学们好，请坐。同学们看屏幕。【展示图片】【图片内容是：小女孩洗刷卫生洁具】

【想一想】盐酸和醋酸是生活中常用的酸，如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，为什么常用盐酸而不是醋酸？

【问题1】：盐酸和醋酸是不同的电解质，它们的电离程度是否相同呢？下面请完成学案上的探究实验1和探究实验2，请严格按照操作步骤进行操作。

【板书】一：强弱电解质

【探究实验1】等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应；

操作步骤：分别取2mL（约2滴管）0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸于两支小试管中；同时用镊子往小试管中各放入一小段大小相同、去氧化膜的镁条。

比较两支试管中的反应速率大小。

【探究实验2】分别测0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液的pH，并记录数据。

操作步骤：把两片pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，分别用滴管在试纸上滴一滴

盐酸和醋酸，立即与标准比色卡对照，记录pH，并根据附表算出对应的c(H⁺)。填写在表中对应的位置。

【附：pH与c(H⁺)的关系表】

根据表中的数据，你能得出的结论是什么？

【学生完成实验探究并讨论】【老师引导学生回答问题】

【师】：从哪些数据能推断出盐酸中的氯化氢分子全部电离呢？

【生】：从0.1mol/LHCl与其溶液中的氢离子浓度也是0.1mol/L。

【师】：非常好。请看屏幕。【多媒体展示】

【结论】：（1）HCl和CH₃COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；

（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H⁺反应；

（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H⁺)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；

        （4）HCl在水溶液中全部电离生成H⁺和Cl^-

        （5）CH₃COOH在水溶液中只有部分电离生成CH₃COO^-和H⁺

【师】：学到这里，就能够顺利回答刚开始提出的问题。现在，请阅读课本41页最上面的一段文字，归纳出强弱电解质的概念。

【学生归纳概念并举例子】

【屏幕展示】

1、强电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够全部电离的化合物。

如：强酸：H₂SO₄、HCl、HNO₃

强碱：KOH、Ba(OH)₂、NaOH

大多数盐：Na₂SO₄、CaCO₃、BaSO₄等

活泼金属氧化物：Na₂O、CaO等【多媒体展示】

2、弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。

如：弱酸：CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、HF、H₂S等

弱碱：NH₃·H₂O、不溶性的金属氢氧化物：Fe（OH）₃等

水： 【多媒体展示】

【问题3】：强弱电解质的本质区别是什么？

【生】：在水溶液中能否全部电离。

【教学反思】强弱电解质的概念是本节的重点内容，所以探究实验1和2目的在于探究强弱电解质的本质区别，具体的实验数据给学生以准确的结论，所以本课的设计的特色是在实验数据表后加了一个pH和氢离子浓度对照表，引导学生较容易地把反应快慢和氢离子浓度联系起来，并给出了氢离子浓度的具体数据，更有力的说明两种酸的电离程度具体的差别。有力说明强弱电解质的本质区别。HCl在水溶液中是全部电离的，而醋酸在水溶液中是部分电离的，从而引出强弱电解质的概念教学。这一点我认为是本节设计的精彩的地方，层次性和阶梯型没有太大的跨度。学生容易接受和理解。

【板书】二、弱电解质的电离

【师】：由探究1、2我们知道了醋酸在水溶液中能够部分电离。我们可以把这一过程写成如下的式子：

【板书】CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

【师】：已经电离的离子是否可以重新结合成分子呢？【生】能。【追问】如何证明呢？【生】做实验。【师】：好，下面进行探究实验3。【学生实验并回答】

【探究实验3】：探究弱电解质的电离过程是否可逆。

操作步骤;：取2mL0.1mol/L醋酸溶液，往其中加入半药匙醋酸铵晶体，振荡使晶体溶解，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管内溶液滴在玻璃片上的pH试纸上，立即与标准比色卡对照，记录pH。

比较加盐前后的pH，若有变化，解释变化的原因？

【生】：醋酸溶液的pH变大，说明CH₃COO^-与氢离子结合成分子，使氢离子浓度明显减小。

【师】从这两个过程来看，醋酸在水溶液中电离是可逆的。所以醋酸的电离方程式用可逆号表示。

【板书】CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

【问题4：哪位同学到前面画出v-t图，其他同学在练习本上画出并讨论问题】

【思考与交流1】以醋酸为例，讨论弱电解质的电离过程。

     1、开始时，v_（电离）和v_（结合）怎样变化？

2、当v_（电离）= v_（结合）时，可逆过程达到一种什么样的状态？

3、画出 v~t 图。

【要求学生到讲台黑板上画出v~t 图，并讲解该图。】

【大家看屏幕】【展示图片电离平衡的建立过程】

【教学反思】上边这一段是本节课的第二个重点的内容，这个地方能充分体现课堂的学生参与度，通过实验能让学生探讨一个问题是，在醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根离子和氢离子，加入了醋酸根离子后，通过测定溶液的pH比醋酸溶液变大了，说明氢离子浓度减小了。得出结论是醋酸根离子结合了溶液中的氢离子变成了醋酸分子，导致氢离子浓度减小，溶液的pH变大，这能证明在溶液中存在同时存在醋酸分子的电离和离子结合成分子的两个过程，所以电离过程是可逆的，根据化学平衡知识能推导出，电离过程在某一时刻会达到平衡状态，引出电离平衡的概念，继而谈论电离平衡的特征以及影响因素。在探讨电离过程的时候，让两个学生同时到黑板前画出图像，并让其中一个学生详细讲解醋酸的电离过程。这个地方学生通过读课本和刚才实验和讨论，能完整地回答出醋酸在水溶液中的电离情况，同时能详细地解释电离平衡状态的形成过程。学生的参与充分体现了课堂以学生为主体，老师为教学组织者的新课改的核心理念，同时取得了良好的效果。

【说明】这节课在2009年10月聊城市优质课评比中获得一等奖，我认为在这节课内的优点是充分体现了目前以学生为学习主体的教学理念，并体现了化学学科这种以实验数据来说明问题的学科特色。